Основи на електрохимията
Иван Ненов
За особеностите на екземпляра
✕
- СъстояниеОтлично
- НаличностЕкземплярът е продаден.Има налични други екземпляри от същата книга - вижте вдясно или най-долу.
- Задай въпрос относно екземпляра
- Моля, влезте през "Вход", за да зададете въпрос за книгата.Не можете да напишете съобщение, защото екземплярът е продаден. Ако Вие сте го поръчали, можете да напишете съобщение към поръчката.
- Търговец
За изданието
- ИздателствоТехника
- Град на издаванеСофия
- Година1989 г.
- ЕзикБългарски
- Страници376
- КорициТвърди
- Категория
СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор
Въведение ..............................11
1. Предмет и съдържание на електрохнмията..............................11
2. Електрохимични системи.........................13
3. Химичен и електрохимичен механизъм на ргакцчите..........17
4. Електролиза. Закони на Фарадгй..................19
Част I
Електролитни разтвори ...........................23
Глава 1. Електролитна дисоциацня..................23
1.1. Теория на Арениус за електролитната дисациация . .......23
1.2. Причини за електролитната дисоциацня...................23
Глава 2. Състояние на йоните в разтвора..............30
2.1. Йонна солватация. Емпирични методи за определяне на топлината на солватация . . .......................32
2 2. Йонна солватация. .Моделни методи за прг.мятане на топлината на
солпатация ......................... . 37
2 3. Асоциация на йоните.....................42
Г л а р а 3 Активност и коефициент на активност на йоните......46
3.!. Термодинамичен метод на Люис за описание на взаимодействията в
реални системи..........................46
3.2. Приложение на метода на Люис към разтвори на електролити .... 53
3.3. Експериментални методи за определяне на коефициента на актив.юсг . 60
Л л а в а 4. Теория на Дебай и Хюкел за междуйснното взаимодействие . 63
4.1. Електростатичен модел на йоните в разтвора. Йонна атмосфера .... 63 4-2. Основно уравнение на теорията ........... ... 65
4.3. Приложение на теорията за изчисляване на коефициента на активност . 69
4.4. По-нататъшно развитие на теорията..... . . ........73
4 5. Влияние на солватацията върху коефициента на активност конопите в » разтвора .......... ...................7?
Глава 5. Процеси ка пренасяне в разтвори на елзкгрзлити......80
5.1. Обща характеристика на преносните процеси.............80
5.2. Електропроводимост на електролитните разтвори . .........81
5.3. Преносни числа на йоните ....................92
5.4. Теоретична интерпретация на електропровод"М,.стта .........98
5.5. Дифузия в разтвори на електролити.................1и9
Част П
Хетерогенни електрохимичнн системи.................. 117
Глава 6. Термодинамика на електродните системи..........117
6.1. Обратими и необратими галванични елементи .............117
6.2. Електродвижещо напрежение....................120
6.3. Електроден потенциал ...... ............ 125
6.4. Възможности за експериментално измерчапе на равновесните потенциали във волни разтвори......................133
6.5. Равновесни свойства на заредената межлуфазна граница........136
Глава 7. ^^асифнкация и приложение hi обратимите електроди и
галванични tepsirn ....................147
7.!. Електроди...........................147
7.2. Галванични вериги.........................163
Глава 8. Двоен електричен слой...................175
8.1. Образуване на двоен електричен слой на границата електрод-разтвор . 175 8-2. Електрокапилярни явления...................179
8.3. Капацитет на двойния електричен слой...............192
8.4. Теории за строежа на двойния електричгн слой...........198
Част III
Кинетика на електродните процеси.......... .......215
Глава 9. Обща характеристика на електродните процеси.......215
Глава 10. Електродни яроиеси, ограничени от пренасянето на заряд
(свръхнапрежение на прехода) ..... ........222
10.1. Обща характеристика .... .................222
10.2. Теория на свръхнапрежението на прехода..............223
10.3. Метод на Ален и Хиклинг зя определяне на кинетичните параметри
а и ig. Стандартен обменен ток.................235
10.4. Влияние на структурата на двойния електричен слой върху кинетиката
на прехода ........... ..... .......238
10.5. Многогтепенни електродни процеси. Стехиометрично число .....244
Глава И. Електродни процеси, ограничени от пренасянето на вещество 249
11.1. Обща характеристика......................249
11.2. Стационарна дифузия при отлагане на метали............252
11.3. Влияние на миграцията на йоните върху скоростта на процеса .... 255
11.4. Конвективна дифузия....................
11.5. Нестационарда дифузия при постоянен потенциал......
11.6. Полярография .............. . .......
11.7. Нестационарна дифузия при постоянен ток (хронопотенциоиегрил)
Глава ¡2. Електродни процеси, ограничени от едновременното
пренасяне на заряд и на вещество (смесена кинетика) . . . • 292
12.1. Основно уравнение па смесената кинетика..............
12.2. Методи за определяне да кинетичните параметри на електрод тата реакция в условията на смесена кинетика .............. 297
Глава 13. Електродни процеси, ограничени от протичането нд
химична реакция......................302
13.1. Обща характеристика . . .................... . 302
13.2. Електрохимичнн процеси със следваща хетерогенна химична реакция . 304
Предговор
Въведение ..............................11
1. Предмет и съдържание на електрохнмията..............................11
2. Електрохимични системи.........................13
3. Химичен и електрохимичен механизъм на ргакцчите..........17
4. Електролиза. Закони на Фарадгй..................19
Част I
Електролитни разтвори ...........................23
Глава 1. Електролитна дисоциацня..................23
1.1. Теория на Арениус за електролитната дисациация . .......23
1.2. Причини за електролитната дисоциацня...................23
Глава 2. Състояние на йоните в разтвора..............30
2.1. Йонна солватация. Емпирични методи за определяне на топлината на солватация . . .......................32
2 2. Йонна солватация. .Моделни методи за прг.мятане на топлината на
солпатация ......................... . 37
2 3. Асоциация на йоните.....................42
Г л а р а 3 Активност и коефициент на активност на йоните......46
3.!. Термодинамичен метод на Люис за описание на взаимодействията в
реални системи..........................46
3.2. Приложение на метода на Люис към разтвори на електролити .... 53
3.3. Експериментални методи за определяне на коефициента на актив.юсг . 60
Л л а в а 4. Теория на Дебай и Хюкел за междуйснното взаимодействие . 63
4.1. Електростатичен модел на йоните в разтвора. Йонна атмосфера .... 63 4-2. Основно уравнение на теорията ........... ... 65
4.3. Приложение на теорията за изчисляване на коефициента на активност . 69
4.4. По-нататъшно развитие на теорията..... . . ........73
4 5. Влияние на солватацията върху коефициента на активност конопите в » разтвора .......... ...................7?
Глава 5. Процеси ка пренасяне в разтвори на елзкгрзлити......80
5.1. Обща характеристика на преносните процеси.............80
5.2. Електропроводимост на електролитните разтвори . .........81
5.3. Преносни числа на йоните ....................92
5.4. Теоретична интерпретация на електропровод"М,.стта .........98
5.5. Дифузия в разтвори на електролити.................1и9
Част П
Хетерогенни електрохимичнн системи.................. 117
Глава 6. Термодинамика на електродните системи..........117
6.1. Обратими и необратими галванични елементи .............117
6.2. Електродвижещо напрежение....................120
6.3. Електроден потенциал ...... ............ 125
6.4. Възможности за експериментално измерчапе на равновесните потенциали във волни разтвори......................133
6.5. Равновесни свойства на заредената межлуфазна граница........136
Глава 7. ^^асифнкация и приложение hi обратимите електроди и
галванични tepsirn ....................147
7.!. Електроди...........................147
7.2. Галванични вериги.........................163
Глава 8. Двоен електричен слой...................175
8.1. Образуване на двоен електричен слой на границата електрод-разтвор . 175 8-2. Електрокапилярни явления...................179
8.3. Капацитет на двойния електричен слой...............192
8.4. Теории за строежа на двойния електричгн слой...........198
Част III
Кинетика на електродните процеси.......... .......215
Глава 9. Обща характеристика на електродните процеси.......215
Глава 10. Електродни яроиеси, ограничени от пренасянето на заряд
(свръхнапрежение на прехода) ..... ........222
10.1. Обща характеристика .... .................222
10.2. Теория на свръхнапрежението на прехода..............223
10.3. Метод на Ален и Хиклинг зя определяне на кинетичните параметри
а и ig. Стандартен обменен ток.................235
10.4. Влияние на структурата на двойния електричен слой върху кинетиката
на прехода ........... ..... .......238
10.5. Многогтепенни електродни процеси. Стехиометрично число .....244
Глава И. Електродни процеси, ограничени от пренасянето на вещество 249
11.1. Обща характеристика......................249
11.2. Стационарна дифузия при отлагане на метали............252
11.3. Влияние на миграцията на йоните върху скоростта на процеса .... 255
11.4. Конвективна дифузия....................
11.5. Нестационарда дифузия при постоянен потенциал......
11.6. Полярография .............. . .......
11.7. Нестационарна дифузия при постоянен ток (хронопотенциоиегрил)
Глава ¡2. Електродни процеси, ограничени от едновременното
пренасяне на заряд и на вещество (смесена кинетика) . . . • 292
12.1. Основно уравнение па смесената кинетика..............
12.2. Методи за определяне да кинетичните параметри на електрод тата реакция в условията на смесена кинетика .............. 297
Глава 13. Електродни процеси, ограничени от протичането нд
химична реакция......................302
13.1. Обща характеристика . . .................... . 302
13.2. Електрохимичнн процеси със следваща хетерогенна химична реакция . 304
Ключови думи:
Основи на електрохимията, Иван Ненов